МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
Молекулы могут взаимодействовать между собой двумя способами: реакционным - с образованием или разрывом ковалентных связей (химическое, ковалентное взаимодействие) и нереакционным - с образованием межмолекулярных комплексов, когда свойства исходных молекул в значительной мере сохраняются. Второй тип взаимодействий называют слабыми, нековалентными, нехимическими, физическими взаимодействиями.
Существование всех жидкостей, комплексов с переносом заряда и комплексов с водородной связью обусловлено существованием слабых взаимодействий. В биологии практически невозможно найти какой-либо важный процесс, в котором межмолекулярные силы не играли бы важную роль. Ими, в частности, определяется стабильность ДНК и РНК.
Основу межмолекулярных взаимодействий составляют кулоновские силы взаимодействия между электронами и ядрами одной молекулы и электронами и ядрами другой. При больших расстояниях (R) между молекулами, значительно превосходящих размеры (l), самих молекул, когда электронные оболочки молекул не перекрываются, силы межмолекулярных взаимодействий можно разделить на три вида - электростатические, поляризационные (индукционные) и дисперсионные.
При малых расстояниях, когда R ≈ l, различать виды межмолекулярных взаимодействий можно лишь приближенно, однако в этом случае выделяют еще два вида, связанные с перекрыванием электронных оболочек - обменное взаимодействие и взаимодействия c переносом заряда.
Энергию межмолекулярного взаимодействия можно рассматривать как сумму двух составляющих - энергии притяжения и энергии отталкивания. Часто энергию межмолекулярного взаимодействия приближенно описывают формулой Леннарда-Джонса.