ЭНТРОПИЯ
Энтропия системы (греч. "энтроп", от "эн" - "в" и "троп" - "превращение") есть мера приближения к равновесию. Если в условиях постоянства энергии у системы сильно выражена способность к изменению своего состояния, то ее энтропия мала; если же система находится в равновесии, то ее энтропия относительно высока.
Для обозначения энтропии выбран символ S. С точки зрения термодинамики (второй закон термодинамики) приращение энтропии ΔS = 
, где q - теплота обратимого процесса, T - температура. Энтропия в отличие от внутренней энергии и энтальпии имеет размерность не просто энергии, а энергии, деленной на температуру. Она представляет собой тепловую энергию, рассеянную при определенной температуре, или сумму энергетических потерь, приходящихся на градус в данном температурном интервале. Таким образом, энтропия представляет собой фактор емкости тепловой энергии, а температура - фактор интенсивности.
Потеря свободной энергии при достижении равновесия сопровождается либо превращением энергии в тепло, либо возрастанием энтропии. Энтропия является мерой неупорядоченности системы. Чем больше неупорядоченность системы, тем больше ее энтропия. Возрастание энтропии означает, что многие самопроизвольные химические реакции протекают без выделения тепла.